工科化学I 知到智慧树答案2024 z43747

第一章 单元测试

1、 一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则气体 （ ）。

A:体积减小一半
B:体积减小但并非减小一半
C:体积增加一倍
D:体积增加但并非增加一倍
答案:
体积增加但并非增加一倍

2、 气体处于那种状态下更接近理想气体？（ ）。

A:低压低温
B:低压高温
C:高压低温
D:高压高温
答案:
低压高温

3、 将一定量的N₂和一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为 （ ）

A:N₂ 单独占有此容器时的压力
B:He 单独占有此容器时的压力
C:N₂和He 分别占有此容器时压力之和
D:混合前N₂和He 压力之和。
答案:
N₂和He 分别占有此容器时压力之和

4、 测定人血清白蛋白（HSA）摩尔质量的最好方法是（ ）。

A:蒸气压下降法
B:沸点升高法
C:凝固点下降法
D:渗透压法
答案:
渗透压法

5、 同温度下, 渗透压最大的水溶液是 （ ）。

A:0.01 mol·kg^-1 Ba(NO₃)₂
B:0.01 mol·kg^-1 KNO₃
C:0.01 mol·kg^-1 HCOOH
D:0.01 mol·kg^-1蔗糖溶液
答案:
0.01 mol·kg^-1 Ba(NO₃)₂

6、 在一定温度和压力下，两种不同气体具有相同体积，则这两种气体（ ）。

A:分子数相同
B:分子量相同
C:质量相同
D:密度相同
答案:
分子数相同

7、 空气中O₂和N₂的体积分数分别是21%和79%，若将一定质量的空气压缩到压力为1500KPa，则空气中O₂的分压最接近（ ）

A:1185 KPa
B:210 KPa
C:920 KPa
D:315 KPa
答案:
315 KPa

8、 ‌取两小块冰（0 ℃），分别放在0 ºC的纯水和盐水中，将会产生的现象是（ ）。

A:放在纯水和盐水中的冰都不融化
B:放在纯水和盐水中的冰都融化
C:放在纯水中的冰融化，放在盐水中的冰不融化
D:放在盐水中的冰融化，放在纯水中的冰不融化
答案:
放在盐水中的冰融化，放在纯水中的冰不融化

9、 稀溶液具有共同的性质规律，如溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等，溶液越稀，其依数性的规律性越强。 （ ）

A:对
B:错
答案:
对

10、 难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比 （ ）

A:对
B:错
答案:
错

第二章 单元测试

1、 已知在恒压下反应C(s)+1/2 O₂(g)CO(g)为放热反应，则该反应（ ）。

A:U>0, W>0
B:U<0, W<0
C:U>0, W<0
D:U<0, W>0
答案:
U<0, W<0

2、 CaO( s ) + H₂O( l ) = Ca(OH) ₂ (l) 在25℃ 及标准状态下反应自发进行, 高温时其逆反应自发, 这表明该反应为哪种类型 （ ）。

A:Δ_r H_m < 0, Δ_r S_m < 0
B:Δ_r H_m < 0, Δ_r S_m > 0
C:Δ_r H_m > 0, Δ_r S_m > 0
D:Δ_r H_m > 0, Δ_r S_m < 0
答案:
Δ_r H_m < 0, Δ_r S_m < 0

3、 如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径: 一种是经C到B 状态; 另一种是经D到E, 最后到B状态。 体系内能的改变值为（ ）。

A:△U > 0
B:△U<0
C:△U = 0
D:△U = U_B -U_A
答案:
△U = U_B -U_A

4、 下列有关热效应的正确说法是（ ）。

A:石墨始终在298K 温度下燃烧放出的热量
B:石墨燃烧后, 使CO₂的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度, 并只做体积功
C:石墨与CO₂在燃烧温度时的热效应
D:其焓变值是人为规定的
答案:
石墨燃烧后, 使CO₂的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度, 并只做体积功

5、 如果体系经过一系列变化最后又回到初始状态, 则体系的（ ）。

A:Q=0 W=0 △U=0 △H=0
B:Q≠0 W≠△0 U=0 △H=Q
C:Q =－W △U=Q+W △H=0
D:Q≠W △U=Q+W △H=0
答案:
Q =－W △U=Q+W △H=0

6、 根据熵变的概念，判断下列哪反应在室温条件下，正向反应熵变数值最大（ ）。

A:CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
B:H₂O(l) → 2H₂(g) + 1/2O₂(g)
C:2NH₃(g) → 3H₂(g) + N₂(g)
D:CH₄(g) → C(s) + 2H₂ (g)
答案:
2NH₃(g) → 3H₂(g) + N₂(g)

7、 任何一个反应不论在什么条件下进行, 如果△_rG^大于零，则该反应一定不能正向进行。 （ ）

A:对
B:错
答案:
错

8、 反应的热效应就是反应的焓变。（ ）

A:对
B:错
答案:
错

9、 化学反应的热效应是指某化学反应从始态到终态的等温变化 过程中（只做体积功），体系与环境所交换的能量。（ ）

A:对
B:错
答案:
错

10、 过程是始态到终态的一个变化，途径是实施过程的具体步骤。（ ）

A:对
B:错
答案:
对

第三章 单元测试

1、

某温度下, A + B2C反应达到平衡，若增大或减少B的量，C和A的平衡浓度都不变, 则B是 （ ）。

A:纯固体或纯液体
B:气体
C:溶液
D:其它选项都正确
答案:
纯固体或纯液体

2、 某一温度时, 当反应2SO₂(g) + O₂(g) ←→ 2SO₃(g) 达平衡时,是指（ ）。

A:SO₂不再发生反应
B:2mol SO₂和1mol O₂反应, 生成2 mol SO₃
C:SO₂, O₂, SO₃浓度相等
D:SO₂和O₂生成SO₃的速度等于SO₃分解的速度
答案:
SO₂和O₂生成SO₃的速度等于SO₃分解的速度

3、 若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g) △H^< 0, A, B 有最大转化率的条件（ ）。

A:高温高压
B:低温高压
C:低温低压
D:高温低压
答案:
高温高压

4、 在生产中, 化学平衡原理应用于（ ）。

A:一切化学反应
B:反应速率不很慢的反应
C:处于平衡状态的反应
D:恒温下的反应.
答案:
一切化学反应

5、 正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是（ ）。

A:
B:
C:
D:
答案:

6、 温度一定时，减小生成物浓度，该反应 （ ）。

A:正反应速率增大
B:正反应速率减小
C:平衡常数减小
D:平衡常数不变
答案:
平衡常数不变

7、 下列关于反应商Q的叙述中错误的是（ ）。

A:Q与 K ^θ 的数值始终相等
B:Q既可能大于K ^θ，也可能小于K ^θ
C:Q有时等于K ^θ
D:Q的数值随反应的进行而变化
答案:
Q与 K ^θ 的数值始终相等

8、 反应2A(g) + B(g) ←→ 2C(g), △H < 0, 由于K=[C]²/([A]²[B]), 随着反应的进行, 而A 和B 的浓度减少, 故平衡常数K增大。（ ）

A:对
B:错
答案:
错

9、 化学平衡常数是化学反应本质决定的, 因此与反应的条件无关。（ ）

A:对
B:错
答案:
错

10、 溶度积小的, 不能认为溶解度也一定小, 故溶度积不能反映难溶化合物的溶解能力。（ ）

A:对
B:错
答案:
错

第四章 单元测试

1、 在298 K 100 mL 0.10 mol/L HAc溶液中, 加入1克NaAc后, 溶液的pH 值（ ）。

A:升高
B:降低
C:不变
D:不能判断
答案:
升高

2、 Ag₂CrO₄在0.0010 mol·dm^-3 AgNO₃溶液中的溶解度较在0.0010 mol·dm^-3 K₂CrO₄中的溶解度 （ ）。

A:小
B:相等
C:可能大也可能小
D:大
答案:
小

3、 按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ ）。

A:C1^–
B:NH₄⁺
C:HCO₃^–
D:H₃O⁺
答案:
HCO₃^–

4、 在0.10 L 0.10 mol•L^-1 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH值将会 （ ）。

A:升高
B:降低
C:不变
D:无法判断
答案:
降低

5、 已知体积为V1, 浓度为0.2 mol/L弱酸溶液, 若使其解离度增加一倍, 则溶液的体积V2应为 （ ）。

A:2V1
B:4V1
C:3V1
D:10V1
答案:
4V1

6、 欲配置pH=5的缓冲溶液，应选用的缓冲对为（ ）。

A:HCO₃^–－CO₃^2- (PK_a^ = 10.33)
B:HAc－Ac^– (PK_a^ = 4.75)
C:HPO₄^2-－PO₄^3- (PK_a^ = 12.32)
D:HSO₃^–－SO₃^2- (PK_a^ = 7.2)
答案:
HAc－Ac^– (PK_a^ = 4.75)

7、 依软硬酸碱概念，下列物质属于软酸的是 （ ）。

A:H⁺
B:Ag⁺
C:NH₃
D:AsH₃
答案:
Ag⁺

8、 稀释可以使醋酸的电离度增大, 因而可使其酸度增强。（ ）

A:对
B:错
答案:
错

9、 溶液中若不存在同离子效应, 也就不会构成缓冲溶液。（ ）

A:对
B:错
答案:
对

10、 酸碱反应到达终点后溶液的pH呈中性。（ ）

A:对
B:错
答案:
错

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