物理化学（2） 知到智慧树答案2024 z40157

第一章 单元测试

1、

希托夫法测迁移数：用Ag电极电解AgNO₃溶液，测出在阳极部AgNO₃的浓度增加了x mol，而串联在电路上的Ag库仑计上有y mol Ag析出。则Ag⁺的迁移数为：（ ）。

A:

x/y

B:

y/x

C:

 (x―y)/x 

D:

 (y―x)/y

答案:

 (y―x)/y

2、

298K时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)水溶液，两溶液中的Na^＋的迁移数t₁与t₂之间的关系为：（ ）。

A:

t₁＝t₂

B:

 t₁＞t₂

C:

 t₁＜t₂

D:

无法比较

答案:

 t₁＜t₂

3、

对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加：（ ）。

A:

在稀溶液范围内的电导率

B:

摩尔电导率

C:

电解质的离子平均活度系数

D:

离子淌度

答案:

在稀溶液范围内的电导率

4、

某一强电解质M_ν+ X_ν－，其平均活度a_±与活度a_B之间的关系是：（ ）。

A:

a_±＝a_B

B:

 a_±＝(a_B)²

C:

a_±＝a_B^ν

D:

a_±＝(a_B)^1/ν

答案:

a_±＝(a_B)^1/ν

5、

下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：（ ）。

A:

0.01 mol kg^–1 NaCl

B:

0.01 mol kg^–1 CaCl₂

C:

0.01 mol kg^–1 LaCl₃

D:

0.01 mol kg^–1 CuSO₄

答案:

0.01 mol kg^–1 NaCl

6、

在饱和AgCl溶液中加入NaNO₃，AgCl的饱和浓度如何变化：（ ）。

A:

变大

B:

变小

C:

不变

D:

无法判定

答案:

变大

7、

质量摩尔浓度为m的Na₃PO₄溶液，平均活度系数为γ_±，则电解质的活度为： （ ）。

A:

a_B＝4(m/m^ө)⁴(γ_±)⁴

B:

a_B＝4(m/m^ө)(γ_±)⁴

C:

a_B＝27(m/m^ө)⁴(γ_±)⁴

D:

a_B＝27(m/m^ө)(γ_±)⁴

答案:

a_B＝27(m/m^ө)⁴(γ_±)⁴

8、

浓度为0.1 mol kg^–1的MgCl₂水溶液，其离子强度为：（ ）。

A:

0.1 mol kg^–1

B:

0.15 mol kg^–1

C:

0.2 mol kg^–1 

D:

0.3 mol kg^–1

答案:

0.3 mol kg^–1

9、

Al₂(SO₄)₃的化学势μ与Al^3＋和SO₄^2–的化学势μ₊、μ_－的关系为：（ ）。

A:

μ＝μ₊＋μ_－

B:

μ＝3μ₊＋2μ_－

C:

μ＝2μ₊＋3μ_－

D:

μ＝μ₊ μ_－

答案:

μ＝2μ₊＋3μ_－

10、

下列电解质水溶液中(浓度单位mol kg^–1)，摩尔电导率最大的是：（ ）。

A:

HAc：0.001

B:

KCl：0.001

C:

KOH：0.001

D:

HCl：0.001

答案:

HCl：0.001

11、

298K时，Λ_m(LiI)，Λ_m(H^＋)，Λ_m(LiCl)的值分别为1.17×10^–2、3.50×10^–2和1.15×10^–2 S m² mol^–1。LiCl中的t₊为0.34，假设电解质完全电离，则HI中的t₊ 为：（ ）。

A:

0.18

B:

0.82

C:

0.34

D:

0.66

答案:

0.82

12、

浓度为1.0 mol dm^–3的强电解质溶液，它的摩尔电导率数值近似于：（ ）。

A:

与电导率相等

B:

是电导率的10 ³倍

C:

是电导率的10^–3倍

D:

是电导率的10 ²倍

答案:

是电导率的10^–3倍

13、

在10 cm³的1 mol dm^–3 KOH溶液中加入10 cm³水，其摩尔电导率将：（ ）。

A:

增加

B:

减少

C:

不变

D:

不能确定

答案:

增加

14、

欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为：（ ）。

A:

电解质的电导率值

B:

电解质的摩尔电导率值

C:

电解质的电导值

D:

电解质的极限摩尔电导率值

答案:

电解质的摩尔电导率值

15、

CaCl₂的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：（ ）。

A:

Λ_m^∞(CaCl₂)＝Λ^∞_m(Ca^2＋)＋Λ^∞_m(Cl^－)

B:

Λ_m^∞(CaCl₂)＝1/2［Λ^∞_m(Ca^2＋)］＋Λ^∞_m(Cl^－)

C:

Λ_m^∞(CaCl₂)＝Λ^∞_m(Ca^2＋)＋2Λ^∞_m(Cl^－)

D:

Λ_m^∞(CaCl₂)＝2[Λ^∞_m(Ca^2＋)＋Λ^∞_m(Cl^－)]

答案:

Λ_m^∞(CaCl₂)＝Λ^∞_m(Ca^2＋)＋2Λ^∞_m(Cl^－)

16、

LiCl的无限稀释摩尔电导率115.03×10^–4 (S m² mol^–1)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li^＋的迁移数为0.3364，则Cl^－的摩尔电导率Λ_m(Cl^－)为：（ ）。

A:

76.33×10^–4 S m² mol^–1

B:

113.03×10^–4 S m² mol^–1

C:

38.70×10^–4 S m² mol^–1

D:

76.33×10² S m² mol^–1

答案:

76.33×10^–4 S m² mol^–1

17、

298K、当HCl溶液的浓度从0.01 mol kg^–1增加到0.02 mol kg^–1时，其电导率κ和摩尔电导率Λ_m将： （ ）。

A:

κ减小，Λ_m 增大

B:

κ增加，Λ_m增加

C:

κ减小，Λ_m  减小

D:

κ增加，Λ_m 减小

答案:

κ增加，Λ_m 减小

18、

浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离子强度为I₁，2－2价型电解质的离子强度为I₂，则I₁和I₂的关系为：（ ）。

A:

I₁＜I₂

B:

I₁=I₂

C:

I₁=1.5I₂

D:

无法比较

答案:

I₁=1.5I₂

19、

在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li⁺、Na⁺、K⁺、Rb⁺ 、… 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（ ）。

A:

离子淌度依次减小

B:

离子的水化作用依次减弱

C:

离子的迁移数依次减小

D:

电场强度的作用依次减弱

答案:

离子的水化作用依次减弱

20、

水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对：（ ）。

A:

发生电子传导

B:

发生质子传导

C:

离子荷质比大

D:

离子水化半径小

答案:

发生质子传导

21、

溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

22、

离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

23、 离子的摩尔电导率与其价态有关系。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

24、 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

25、

电解池通过1 F电量时，可以使1 mol物质电解。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

26、

因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

27、

无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

28、

电解质的无限稀摩尔电导率可以由Λ_m作图外推到c^1/2 = 0得到。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

29、

若a(CaF₂) = 0.5，则a(Ca²⁺) = 0.5，a(F^–) = 1。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

30、

对于BaCl₂溶液，以下等式成立：

(A) a = γm ；        (B) a = a₊·a _– ；         (C) γ_± = γ₊·γ _– ² ；

(D) m = m₊·m_– ；  (E) m_±³ = m₊·m_–² ；  (F) m_± = 4m³ 。

（ ）

A:对
B:错
答案: 错

第二章 单元测试

1、

A:

B:

C:

D:

答案:

2、

298K时，已知，，则反应2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ 的为（设活度因子均为1）（ ）。

A:–268.7 kJ×mol^–1
B: –177.8 kJ×mol^–1
C:–119.9 kJ×mol^–1
D:119.9kJ×mol^–1
答案: –119.9 kJ×mol^–1

3、

某电池在298 K和压力下，可逆放电的热效应为Q_R = –100 J，则该电池反应的值应为 （    ）。

A:100 J
B:–100 J
C:>100 J
D:<–100 J
答案: <–100 J

4、

298K时有如下两个电池：

（1）Cu(s) | Cu+ (a₁) || Cu⁺ (a₁), Cu²⁺ (a₂) | Pt

（2）Cu(s) | Cu²⁺ (a₂) || Cu⁺ (a₁), Cu²⁺ (a₂) | Pt

两个电池的电池反应都可写成

Cu (s) + Cu²⁺ (a₂) = 2Cu⁺ (a₁)

则两个电池的和之间的关系为（ ）。

A:

B:

C:

D:

答案:

5、

在298 K时，质量摩尔浓度为0.10 mol×kg^–1与0.01 mol×kg^–1的HCl溶液的液接电势为E_j (1)，保持质量摩尔浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为E_j (2)，两者关系为（ ）。

A:

E_j (1) > E_j (2)

B:

E_j (1) < E_j (2)

C:

E_j (1) = E_j (2)

D:

无法确定

答案:

E_j (1) > E_j (2)

6、

反应为AgCl (s) + I^– → AgI (s) + Cl^–的电池表达式为（ ）。

A:

B:

C:

D:

答案:

7、

在等温、等压条件下原电池可逆放电，电池反应的焓变与等压可逆热效应Q_p的关系为（ ）。

A:

B:

C:

D:

不能确定

答案:

8、

某电池反应为，当电池反应达平衡时，电池的E值必然（ ）。

A:

B:

C:

D:

答案:

9、

一个充满电的蓄电池以1.7 V的输出电压放电，然后用2.3 V的外电压充电使其恢复原来状态，则在充、放电全过程中，若以电池为系统，功和热的符号为（），那么（）。

A:

W = 0, Q = 0

B:

W > 0, Q > 0

C:

W < 0, Q > 0

D:

W > 0, Q < 0

答案:

W > 0, Q < 0

10、

金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（ ）。

A:

金属的表面性质

B:

溶液中金属离子的浓度

C:

金属与溶液的接触面积

D:

金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

答案:

金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

11、

用对消法测定由电极Ag (s)| AgNO₃ (aq) 和电极Ag (s) | AgCl (s) | KCl (aq)组成的电池的电动势，下列项中不能采用的是（ ）。

A:

标准电池

B:

电位计

C:

直流检流计

D:

饱和KCl盐桥

答案:

饱和KCl盐桥

12、

有下列两个浓差电池（a₁ < a₂）：

（1）Cu(s) | Cu²⁺ (a₁)|| Cu²⁺ (a₂) | Cu (s)

（2）Pt | Cu²⁺ (a₁), Cu⁺ ( ) ||Cu²⁺ (a₂), Cu⁺ ( ) | Pt

它们的电池反应与电动势E₁和E₂之间的关系为（ ）。

A:

电池反应相同，E₁ = E₂

B:

电池反应不同，E₁ = E₂

C:

电池反应相同，E₁ = 2E₂

D:

电池反应相同，E₁ = 1/2E₂

答案:

电池反应相同，E₁ = 1/2E₂

13、

下列电池中，电池反应不可逆的是（ ）。

A:

Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu

B:Zn | H₂SO₄ | Cu
C:Pt | H₂ (g) | HCl (aq) | AgCl |Ag
D:Pb | PbSO₄ |H₂SO₄ | PbSO₄ | PbO₂
答案: Zn | H₂SO₄ | Cu

14、

已知，，将含不同浓度的Sn²⁺，Pb²⁺组成下列4种混合溶液，当将Pb (s)分别插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是（ ）。

A:

B:

C:

D:

答案:

15、

下列电池中，电动势与的活度无关的是（ ）。

A:

Zn (s) | ZnCl₂ (a) | Cl₂ () | Pt 

B:Zn (s) | ZnCl₂ (a₁) || KCl (a₂) | AgCl (s) | Ag (s)
C:Ag (s) | AgCl (s) | KCl (a) | Cl₂ () | Pt
D:Pt | H₂ () | HCl (a) | Cl₂ () | Pt
答案: Ag (s) | AgCl (s) | KCl (a) | Cl₂ () | Pt

16、

下列反应AgCl (s) + I^– = AgI (s) + Cl^–，其可逆电池表达式为：（ ）。

A:

AgI (s) | Cl^– || I^– | AgCl (s)

B:

AgI (s) | I^– || Cl^– | AgCl (s)

C:

Ag (s) | AgCl (s) | Cl^– || I^– | AgI (s) | Ag (s)

D:Ag (s) | AgI (s) | I^– || Cl^– | AgCl (s) | Ag (s)
答案: Ag (s) | AgI (s) | I^– || Cl^– | AgCl (s) | Ag (s)

17、 无论电池中有无电流，只有有液体接界电势存在，就会有液接电势。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

18、

只有种类不同的电解质溶液才会接界的时候产生液接电势。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

19、 玻璃电极能用于测定溶液pH值的电极。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

20、

醌氢醌电极属于离子选择电极。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

21、 玻璃电极是离子选择电极的一种。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

22、

玻璃电极易受溶液中存在氧化剂还有还原剂的影响。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

23、

电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为0。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

24、

在电极分类中，Pt, H₂ | H⁺属于氧化-还原电极。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

25、 常用醌氢醌电极测定溶液的pH值是因为操作方便，精确度高。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

26、 若用两个电池反串联的方法，可达到完全消除液接电势的目的。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

27、

如果规定标准氢电极的电极电势为1 V，则可逆电极的电极电势值和电池的电动势值将发生的变化为（ ）。

A:

B:

C:

D:

答案:

第三章 单元测试

1、

以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg^-1  NaCl 溶液，在阳极上首先析出（    ）。

已知：= 1.36 V ，= 0 V， = 0.401V，= 0.8 V。

A:Cl₂（g）
B:

O₂（g）

C:

Cl₂与O₂混合气体

D:

无气体析出

答案: Cl₂（g）

2、

塔菲尔经验式，用以描述超电势（）与电流密度（j）的关系（式中a、b为常数），其适应的范围是（ ）。

A:

任何电流密度下的气体电极过程

B:任何电流密度下的浓差极化
C:大电流密度下的浓差极化
D:大电流密度下的电化学极化
答案: 大电流密度下的电化学极化

3、

当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生（ ）。

A:原电池的正极电势增高
B:原电池的负极电势增高
C:电解池的阳极电势减小
D:无法判断
答案: 原电池的负极电势增高

4、

当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（ ）。

A:

j_阳变大，j_阴变小

B:

j_阳变小，j_阴变大

C:

两者都变大

D:两者都变小
答案:

j_阳变大，j_阴变小

5、

用铜电极电解CuCl₂的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生的反应为（已知，，）（ ）。

A:析出氧气
B:析出氢气
C:析出铜
D:铜电极氧化
答案: 铜电极氧化

6、

已知，，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe²⁺（0.10 mol×kg ^-1）和含Cd²⁺（0.001 mol×kg ^-1）的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（ ）。

A:

都溶解

B:

Fe(s)不溶，Cd(s)溶解

C:

都不溶解

D:

Fe(s)溶解，Cd(s)不溶

答案:

Fe(s)不溶，Cd(s)溶解

7、

298K时，在0.10 mol×kg ^-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V，当用铜电极电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应（ ）。

A:大于-0.06V
B:等于-0.06V
C:小于-0.06V
D:无法判定
答案: 小于-0.06V

8、

通电于含有相同浓度的Fe²⁺，Ca²⁺，Zn²⁺和Cu²⁺的电解质溶液，已知，，，设H2因有超电势而不析出，则这些金属在阴极析出的次序为 （ ）。

A:Ca → Zn → Fe → Cu
B:Ca → Fe→ Zn → Cu
C:Cu → Fe → Zn → Ca
D:Ca → Cu → Zn → Fe
答案: Cu → Fe → Zn → Ca

9、

可充电电池在充电和放电时的电极反应刚好相反，则充电与放电时电极的极性——正极、负极、阴极和阳极——的关系为（ ）。

A:正极、负极相同，阴极和阳极也相同
B:正极、负极相同，阴极和阳极刚好相反
C:正极、负极改变，阴极和阳极相同
D:正极、负极改变，阴极和阳极刚好相反
答案: 正极、负极相同，阴极和阳极刚好相反

10、

298K时，H₂(g)在Zn(s)上的超电势为0.70V，已知。现在电解一含有Zn²⁺()的溶液，为了使H₂(g)不与Zn(s)同时析出，溶液的pH应至少控制在（ ）。

A:pH>2.06
B:pH>2.72
C:pH>7.10
D:pH>8.02
答案: pH>2.06

11、

Tafel公式的适用范围是（ ）。

A:

仅限于氢超电势

B:

仅限于j»0，电极电势稍有偏差的情况

C:

仅限于阴极超电势，可以是析出氢，也可以是其他

D:

可以是阴极超电势，也可以是阳极超电势

答案:

可以是阴极超电势，也可以是阳极超电势

12、

电解金属盐的水溶液时，在阴极上（ ）。

A:还原电势愈正的粒子愈容易析出
B:还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
C:还原电势愈负的粒子愈容易析出
D:还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
答案: 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

13、

下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是（ ）。

A:曲线1
B:曲线2
C:曲线3
D:曲线4
答案: 曲线1

14、

在电解AgNO₃时，电极发生极化时（ ）。

A:阴极的还原电极电势增大
B:

阴极附近 Ag⁺ 浓度增加

C:电解池电阻减小
D:两极之间电势差增大
答案: 两极之间电势差增大

15、

以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）。

A:黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B:生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C:铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈
D:银制奖牌久置后表面变暗
答案: 银制奖牌久置后表面变暗

16、

下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）。

A:普通锌锰干电池中碳棒为正极
B:

铅蓄电池中覆盖着PbO₂的电极板是负极板

C:氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D:碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
答案: 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

17、

下列对铁表面防护方法中，属于“电化”保护的是（ ）。

A:表面喷漆
B:电镀
C:Fe件上嵌Zn块
D:加缓蚀剂
答案: Fe件上嵌Zn块

18、

溴-锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr₂溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e^–= Zn²⁺ ②Zn²⁺ + 2e^– = Zn ③Br₂ + 2e^– = 2Br^－ ④2Br^－–2e^– = Br₂，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ）。

A:

④①

B:

②③

C:③①
D:②④
答案:

④①

19、

用铂电解氯化铜溶液时，阳极放出氧气。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

20、 电化学中，用电流密度来表示电极反应速率。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

21、

用铂电极电解硫酸铜溶液时，溶液pH值升高。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

22、

极化和超电势是同一个概念。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

23、 电解、电镀、化学电源和电化学腐蚀都是热力学不可逆过程。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

24、 阳离子在阴极上析出时，阴极电势比其可逆电势更负。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

25、

对原电池，负极极化曲线即阴极极化曲线。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

26、

分解电压对电解过程是极有意义的数据，当电极、电解液、温度等一定时，分解电压很稳定，测量时重复性好。（ ）

A:对
B:错
答案: 错

27、

超电势大小是衡量极化程度的量度。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

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