医用基础化学(温州医科大学) 中国大学mooc慕课答案2024版 m55273

第一章 绪论 第一章测验

1、 Which choice listed below is the meaning of“bB”？

答案: molality

2、 下列溶液组成标度中，浓度数值与温度无关的是

答案: 质量摩尔浓度;
质量分数;
物质的量分数

3、 500mL水中含25 g 葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1)  是

答案: 50

4、 在500g水中加入18g C6H12O6（Mr=180g ·mol-1），这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度是

答案: 0.2 mol·kg-1

5、 在质量摩尔浓度为2.00 mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为多少？

答案: 0.0347

6、 质量分数为3％的某碳酸钠(Mr=106)溶液，密度为1.05g·ml-1，则该溶液的c(mol·L-1)和b(mol·kg–1)分别为

答案: 0.297、0.292

7、 平均每100mL中含19mg K+，则血液中K+的浓度/ (mol·L-1)是[Mr(K)=39.1]

答案: 0.0049

8、 A sample of 4.404 4 g of catechol(C6H6O2, Mr = 110.0) is sissolved in 200.0 g of benzene(C6H6), at 26.1℃。The molality of catechol in this solution, in mol·kg –1 is注：catechol——儿茶素或邻苯二酚

答案: 0.2000

9、 有一气体反应 A + 2B C，平衡时A、B、C的分压分别是40 kPa、20 kPa、60 kPa，其标准平衡常数为

答案: 37.5

10、 对稀溶液而言，可近似认为在数值上cB = bB。

答案: 正确
分析：溶液未指明溶剂时，溶剂是水。1升稀水溶液中含溶剂水近似为1千克，根据两者定义可得。

11、 c(3HCl) =0.3 mol·L-1，则c(HCl) = 0.1 mol·L-1。

答案: 错误
分析：0.9。以3个HCl为单元，数量为0.3，若以1个HCl为单元，则数量增加为0.9。

12、 反应体系压强变化一般会导致标准平衡常数变化。

答案: 错误
分析：标准平衡常数与物质浓度、分压无关，与温度有关。

13、 在写标准平衡常数表达式时，纯固体、液体，稀水溶液中的水不用写入表达式中。

答案: 正确

第二章 稀溶液的依数性 第二章 稀溶液的依数性测验

1、 在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr = 180），NaCl（Mr =58.5）CaCl2（Mr =111），Na2SO4（Mr =142），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是

答案: 氯化钠

2、 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf=1.86K•Kg•mol-1，则此非电解质相对分子质量为

答案: 60

3、 今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26 ℃，下列说法正确的是（Kf=1.86 K·kg·mol-1）

答案: 此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1;
NaCl的浓度约为0.070mol·L-1

4、 会使红细胞发生皱缩的溶液是

答案: 含有9g·L-1 NaCl和50g·L-1葡萄糖的溶液

5、 配置萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定摩尔质量，在缓慢降温到凝固点时析出的物质是

答案: 苯

6、 下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，水分子自右向左渗透的是

答案: 0.02mol·L-1  氯化钠┃0.02mol·L-1  葡萄糖;
0.03mol·L-1  NaCl┃0.02mol·L-1 葡萄糖，0.02mol·L-1 蔗糖

7、 有三份溶液：a、0.1mol·L-1 C6H12O6；b、0.1 mol·L-1 NaCl；c、0.1 mol·L-1 CaCl2。在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是

答案: a>b>c

8、 把少量凝固点为50℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是

答案: 稍低于0℃

9、 37℃时，某KCl溶液的渗透压为85kPa，估算其物质的量浓度应接近

答案: 16mmol·L-1

10、 用凝固点降低法测定葡萄糖分子量时，若葡萄糖样品中含有NaCl杂质，则测得的相对分子质量

答案: 偏低

11、 稀溶液的沸点上升常数与下列哪一种因素有关？

答案: 溶剂的性质

12、 在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol×L-1 NaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是

答案: NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

13、 下列水溶液中沸点最低的是

答案: 0.02mol×L-1 蔗糖溶液

14、 今欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，下列测定方法中最合适的是

答案: 渗透压法

15、 将0℃冰放入0℃ NaCl溶液中，冰会逐渐溶化。

答案: 正确
分析：0℃，冰和纯水蒸气压相等，共存，水的凝固点。NaCl溶液蒸气压下降，冰的蒸气压大，会向蒸气压小的转化。

16、 稀溶液开始凝固时，溶质和溶剂同时析出。

答案: 错误
分析：稀溶液的凝固是溶剂的凝固，溶质在过饱和以后才会析出。

17、 相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液的ΔTb、ΔTf、П均不相同。

答案: 正确
分析：因为不考虑误差，NaCl的渗透浓度是葡萄糖的2倍，依数性与渗透浓度成正比。

18、 稀溶液的cB和bB在数值上近似相等，那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液，理论上它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。

答案: 正确
分析：因为不考虑误差，稀溶液的依数性与渗透浓度成正比。

19、 土壤中含盐量高时植物难以生存，这与溶液的渗透压有关。

答案: 正确

20、 稀溶液的cB和bB在数值上近似相等，那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液，近似处理时它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。

答案: 正确
分析：因为不考虑误差，稀溶液的依数性与渗透浓度成正比。

第三章 电解质溶液 电解质溶液测验

1、 根据酸碱质子理论，在水中下列物质中属于两性物质的是

答案: H2O;
H2PO4-

2、 HPO42-的共轭酸是

答案: H2PO4－ 

3、 在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大

答案: NaAc;
KAc

4、 NH3的Kb = 1.79×10-5，0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1 NH3•H2O等体积混合，溶液中的[OH-]/(mol·L-1 ) 为  

答案: 0.05

5、 已知某二元弱酸H2A在水中的Ka1=1.2×10-4，Ka2 =2.0×10-9，0.1mol•L-1 H2A溶液中的[A2-] 为多少mol·L-1。

答案: 2.0×10-9  

6、 6、已知H3PO4的Ka1=6.92×10-3，Ka2 =6.23×10-8，Ka3=4.79×10-13，在0.1 mol•L-1磷酸溶液中，下列离子浓度大小顺序正确的是

答案: H2PO4-＞HPO42-＞OH-＞PO43- ;
H+＞H2PO4-＞OH- ＞PO43-

7、 已知三元弱碱B3-的各级离解常数以Kb1、Kb2、Kb3表示，则HB2-的酸常数为

答案: Kw/ Kb1

8、 对于反应： [Al(H2O)6]3+ + H2O [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+，下列说法不正确的是

答案: H2O属于两性物质;
[Al(H2O)5(OH)]2+是碱，而H3O+是它的共轭酸

9、 HAc在下列溶剂中酸性最大的是

答案: 液氨

10、 在NH3溶液中，欲使NH3H2O的解离度增大而溶液的pH减小，则应加入

答案: HCl ;
H2O

11、 将1升0.4 mol·L-1 NH3H2O（Kb = 1.79 × 10-5）与1升0.2 mol·L-1盐酸溶液混合，混合后溶液中的[OH-] /(mol·L-1 ) 为 

答案: 1.79 × 10-5

12、 在0.20 mol·L-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2-浓度为下列哪一项？（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L-1，H2S的Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-13）

答案: 2.7×10-20 mol·L-1

13、 在浓度不是很小的多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都近似等于其最后一级的解离常数。

答案: 错误

14、 弱电解质的解离常数不仅与温度有关，而且与浓度有关。

答案: 错误

15、 弱电解质溶液的浓度越大，达到平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大。

答案: 错误

16、 酸碱反应时，强酸反应后的产物为弱酸，弱碱反应后的产物为强碱。

答案: 错误

17、 实验中发现NaCl在水溶液中解离度<100 %，表明其是不完全解离的。

答案: 错误

18、 某弱酸HA的Ka=2.5×10-5，则0.04mol·L-1 NaA溶液的pH为(数值格式例：2.25)
答案: 8.60

19、 已知某二元弱酸H2B在水中的Ka1=1.0×10-5，Ka2 =4.0×10-9，则0.1mol·L-1 H2B溶液的pH约为(数值格式例：2.4)
答案: 3.0

20、 常温下，0.10 mol·L-1HA溶液的pH为3.0，则同温下0.10 mol·L-1 NaA溶液的pH为(数值格式例：2.4)
答案: 9.0

第四章 缓冲溶液 缓冲溶液测验

1、 HA和A-组成的缓冲溶液，若A-的Kb=10-6，则此缓冲溶液在缓冲容量最大时的pH为

答案: 8

2、 已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。

答案: H2Cit-—HCit2- 

3、 影响缓冲容量的因素是

答案: 缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比;
缓冲溶液的总浓度与共轭酸碱浓度之比

4、 以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液

答案: 0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合;
0.10 mol L-1 盐酸 10mL + 0.20 mol L-1 氨水 5mL

5、 H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13，取0.1 mol·L-1的H3PO4 20ml和0.10 mol·L-1NaOH 30ml混合，此溶液的pH为

答案: 7.21  

6、 NH3·H2O的pKb＝4.75，在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl，则溶液中的pH为

答案: 9.25

7、 某弱酸HA 的K = 2.0 ×10 -5 ，若需配制 pH = 5.00 的缓冲溶液，与 100mL 1.00 mol · L -1 NaA 相混合的 1.00 mol · L -1 HA 的体积约为

答案: 50 mL

8、 血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是

答案: H2CO3

9、 下列溶液中，缓冲容量最大的是

答案: 0.2 mol·L-1磷酸二氢钠和0.2 mol·L-1 磷酸氢二钠等体积混合;
0. 4mol·L-1 磷酸二氢钠和0.2 mol·L-1 氢氧化钠等体积混合

10、 由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液（pKb=4.74），其缓冲范围为

答案: 8.26-10.26

11、 现有三种溶液：（1）0.1mol·L-1的醋酸（pKa = 4.76）溶液，（2）0.1mol·L-1的盐酸溶液，（3）0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc。用纯水将这些溶液分别稀释10倍时，pH的变化结论正确的是

答案: (3) 变化最小;
(2)变化最大

12、 缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。

答案: 错误

13、 NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7，所以不能抵抗少量强碱。

答案: 错误

14、 一般来说，缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力变小。

答案: 正确

15、 总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。

答案: 错误

16、 pH=5.0的缓冲溶液，其缓冲范围为4.0-6.0。

答案: 错误

17、 缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力变小。

答案: 正确

第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 第五章 难溶强电解质的多相离子平衡测验

1、 下列哪个英语组合表示溶度积

答案: solubility product

2、 AgCl在下列溶液中溶解度最大的是

答案: 0.2 mol·LKNO3

3、 PbI2在0.130mol·L的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10 mol·L，则同温度下的Ksp (PbI2)为

答案: 1.7×10

4、 Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1，则它的Ksp为 

答案: 4S

5、 已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是

答案: 无沉淀析出

6、 已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于

答案: 0.124 mol

7、 室温下，PbI2（Ksp=9.8×10-9）、PbSO4（Ksp=2.8 ×10-8 ）、AgCl（Ksp=1.77×10-10）、Ag2C2O4（Ksp=5.4×10-12），在水中溶解度最小的是

答案: AgCl 

8、 已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10 ，Ksp（AgBr）=5.35×10-13, Ksp（Ag2CrO4）=3.6×10-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01 mol·L-1 ，在向该溶液逐滴加入0.01 mol·L-1 AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是

答案: 溴化银和铬酸银

9、 下列哪种物质既能使HF解离度下降，也能使CaF2溶解度降低

答案: KF

10、 已知Mg(OH)2 的Ksp = 5.61×10-12，现将25 mL 0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与25 mL 0.20 mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH值为

答案: 9.02

11、 At a certain temperature, a saturated solution of Zn(OH)2 has a pH of 8.30. The value of Ksp for Zn(OH)2 at this temperature is

答案: 4.0×10

12、 在相同浓度的混合离子溶液中加入沉淀剂，Ksp值小的难溶电解质首先生成沉淀。

答案: 错误

13、 一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+与Cl–浓度的乘积是一常数。

答案: 错误

14、 要使沉淀完全，一般需加入过量的沉淀剂，且沉淀剂过量越多，沉淀越完全

答案: 错误

15、 Ksp与其他平衡常数一样，只与难溶强电解质的本性和温度有关。

答案: 正确

作业第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 作业（电解质缓冲沉淀）

1、 25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。（1）求该溶液pH。（2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。（3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
评分规则:  每小题2分，计算公式正确  1分，计算结果允许一定误差  （1）[H]=4.62×10-3 mol·L-1          1分pH=2.34                                  1分  （2）缓冲公式                        1分 pH=3.60                                  1分 （3）[OH-]=1.84×10-6 mol·L-1     1分  pH=8.26            1分      

2、 已知pKb(NH3)= 4.75，Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12。（1）有一缓冲溶液，总浓度为0.2mol·L，NH4Cl与NH3 · H2O物质的量之比为3，求其pH。（2）将0.20 mol·L-1 MgCl2 溶液与上述缓冲溶液等体积混合，问是否有Mg(OH)2沉淀生成？
评分规则:  （1）pKa=14-pKb=9.25   缓冲公式             1分 pH=8.77             1分
（2）求Q公式正确           1分Q=3.48×10-12 <Ksp   无沉淀生成   1分

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第一章 绪论 第一章测验

1、 Which choice listed below is the meaning of“bB”？

答案: molality

2、 下列溶液组成标度中，浓度数值与温度无关的是

答案: 质量摩尔浓度;
质量分数;
物质的量分数

3、 500mL水中含25 g 葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1)  是

答案: 50

4、 在500g水中加入18g C6H12O6（Mr=180g ·mol-1），这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度是

答案: 0.2 mol·kg-1

5、 在质量摩尔浓度为2.00 mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为多少？

答案: 0.0347

6、 质量分数为3％的某碳酸钠(Mr=106)溶液，密度为1.05g·ml-1，则该溶液的c(mol·L-1)和b(mol·kg–1)分别为

答案: 0.297、0.292

7、 平均每100mL中含19mg K+，则血液中K+的浓度/ (mol·L-1)是[Mr(K)=39.1]

答案: 0.0049

8、 A sample of 4.404 4 g of catechol(C6H6O2, Mr = 110.0) is sissolved in 200.0 g of benzene(C6H6), at 26.1℃。The molality of catechol in this solution, in mol·kg –1 is注：catechol——儿茶素或邻苯二酚

答案: 0.2000

9、 有一气体反应 A + 2B C，平衡时A、B、C的分压分别是40 kPa、20 kPa、60 kPa，其标准平衡常数为

答案: 37.5

10、 对稀溶液而言，可近似认为在数值上cB = bB。

答案: 正确
分析：溶液未指明溶剂时，溶剂是水。1升稀水溶液中含溶剂水近似为1千克，根据两者定义可得。

11、 c(3HCl) =0.3 mol·L-1，则c(HCl) = 0.1 mol·L-1。

答案: 错误
分析：0.9。以3个HCl为单元，数量为0.3，若以1个HCl为单元，则数量增加为0.9。

12、 反应体系压强变化一般会导致标准平衡常数变化。

答案: 错误
分析：标准平衡常数与物质浓度、分压无关，与温度有关。

13、 在写标准平衡常数表达式时，纯固体、液体，稀水溶液中的水不用写入表达式中。

答案: 正确

第二章 稀溶液的依数性 第二章 稀溶液的依数性测验

1、 在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr = 180），NaCl（Mr =58.5）CaCl2（Mr =111），Na2SO4（Mr =142），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是

答案: 氯化钠

2、 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf=1.86K•Kg•mol-1，则此非电解质相对分子质量为

答案: 60

3、 今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26 ℃，下列说法正确的是（Kf=1.86 K·kg·mol-1）

答案: 此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1;
NaCl的浓度约为0.070mol·L-1

4、 会使红细胞发生皱缩的溶液是

答案: 含有9g·L-1 NaCl和50g·L-1葡萄糖的溶液

5、 配置萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定摩尔质量，在缓慢降温到凝固点时析出的物质是

答案: 苯

6、 下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，水分子自右向左渗透的是

答案: 0.02mol·L-1  氯化钠┃0.02mol·L-1  葡萄糖;
0.03mol·L-1  NaCl┃0.02mol·L-1 葡萄糖，0.02mol·L-1 蔗糖

7、 有三份溶液：a、0.1mol·L-1 C6H12O6；b、0.1 mol·L-1 NaCl；c、0.1 mol·L-1 CaCl2。在相同温度下，三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是

答案: a>b>c

8、 把少量凝固点为50℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是

答案: 稍低于0℃

9、 37℃时，某KCl溶液的渗透压为85kPa，估算其物质的量浓度应接近

答案: 16mmol·L-1

10、 用凝固点降低法测定葡萄糖分子量时，若葡萄糖样品中含有NaCl杂质，则测得的相对分子质量

答案: 偏低

11、 稀溶液的沸点上升常数与下列哪一种因素有关？

答案: 溶剂的性质

12、 在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol×L-1 NaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是

答案: NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

13、 下列水溶液中沸点最低的是

答案: 0.02mol×L-1 蔗糖溶液

14、 今欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，下列测定方法中最合适的是

答案: 渗透压法

15、 将0℃冰放入0℃ NaCl溶液中，冰会逐渐溶化。

答案: 正确
分析：0℃，冰和纯水蒸气压相等，共存，水的凝固点。NaCl溶液蒸气压下降，冰的蒸气压大，会向蒸气压小的转化。

16、 稀溶液开始凝固时，溶质和溶剂同时析出。

答案: 错误
分析：稀溶液的凝固是溶剂的凝固，溶质在过饱和以后才会析出。

17、 相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液的ΔTb、ΔTf、П均不相同。

答案: 正确
分析：因为不考虑误差，NaCl的渗透浓度是葡萄糖的2倍，依数性与渗透浓度成正比。

18、 稀溶液的cB和bB在数值上近似相等，那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液，理论上它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。

答案: 正确
分析：因为不考虑误差，稀溶液的依数性与渗透浓度成正比。

19、 土壤中含盐量高时植物难以生存，这与溶液的渗透压有关。

答案: 正确

20、 稀溶液的cB和bB在数值上近似相等，那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液，近似处理时它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。

答案: 正确
分析：因为不考虑误差，稀溶液的依数性与渗透浓度成正比。

第三章 电解质溶液 电解质溶液测验

1、 根据酸碱质子理论，在水中下列物质中属于两性物质的是

答案: H2O;
H2PO4-

2、 HPO42-的共轭酸是

答案: H2PO4－ 

3、 在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大

答案: NaAc;
KAc

4、 NH3的Kb = 1.79×10-5，0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1 NH3•H2O等体积混合，溶液中的[OH-]/(mol·L-1 ) 为  

答案: 0.05

5、 已知某二元弱酸H2A在水中的Ka1=1.2×10-4，Ka2 =2.0×10-9，0.1mol•L-1 H2A溶液中的[A2-] 为多少mol·L-1。

答案: 2.0×10-9  

6、 6、已知H3PO4的Ka1=6.92×10-3，Ka2 =6.23×10-8，Ka3=4.79×10-13，在0.1 mol•L-1磷酸溶液中，下列离子浓度大小顺序正确的是

答案: H2PO4-＞HPO42-＞OH-＞PO43- ;
H+＞H2PO4-＞OH- ＞PO43-

7、 已知三元弱碱B3-的各级离解常数以Kb1、Kb2、Kb3表示，则HB2-的酸常数为

答案: Kw/ Kb1

8、 对于反应： [Al(H2O)6]3+ + H2O [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+，下列说法不正确的是

答案: H2O属于两性物质;
[Al(H2O)5(OH)]2+是碱，而H3O+是它的共轭酸

9、 HAc在下列溶剂中酸性最大的是

答案: 液氨

10、 在NH3溶液中，欲使NH3H2O的解离度增大而溶液的pH减小，则应加入

答案: HCl ;
H2O

11、 将1升0.4 mol·L-1 NH3H2O（Kb = 1.79 × 10-5）与1升0.2 mol·L-1盐酸溶液混合，混合后溶液中的[OH-] /(mol·L-1 ) 为 

答案: 1.79 × 10-5

12、 在0.20 mol·L-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2-浓度为下列哪一项？（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L-1，H2S的Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-13）

答案: 2.7×10-20 mol·L-1

13、 在浓度不是很小的多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都近似等于其最后一级的解离常数。

答案: 错误

14、 弱电解质的解离常数不仅与温度有关，而且与浓度有关。

答案: 错误

15、 弱电解质溶液的浓度越大，达到平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大。

答案: 错误

16、 酸碱反应时，强酸反应后的产物为弱酸，弱碱反应后的产物为强碱。

答案: 错误

17、 实验中发现NaCl在水溶液中解离度<100 %，表明其是不完全解离的。

答案: 错误

18、 某弱酸HA的Ka=2.5×10-5，则0.04mol·L-1 NaA溶液的pH为(数值格式例：2.25)
答案: 8.60

19、 已知某二元弱酸H2B在水中的Ka1=1.0×10-5，Ka2 =4.0×10-9，则0.1mol·L-1 H2B溶液的pH约为(数值格式例：2.4)
答案: 3.0

20、 常温下，0.10 mol·L-1HA溶液的pH为3.0，则同温下0.10 mol·L-1 NaA溶液的pH为(数值格式例：2.4)
答案: 9.0

第四章 缓冲溶液 缓冲溶液测验

1、 HA和A-组成的缓冲溶液，若A-的Kb=10-6，则此缓冲溶液在缓冲容量最大时的pH为

答案: 8

2、 已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。

答案: H2Cit-—HCit2- 

3、 影响缓冲容量的因素是

答案: 缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比;
缓冲溶液的总浓度与共轭酸碱浓度之比

4、 以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液

答案: 0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合;
0.10 mol L-1 盐酸 10mL + 0.20 mol L-1 氨水 5mL

5、 H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13，取0.1 mol·L-1的H3PO4 20ml和0.10 mol·L-1NaOH 30ml混合，此溶液的pH为

答案: 7.21  

6、 NH3·H2O的pKb＝4.75，在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl，则溶液中的pH为

答案: 9.25

7、 某弱酸HA 的K = 2.0 ×10 -5 ，若需配制 pH = 5.00 的缓冲溶液，与 100mL 1.00 mol · L -1 NaA 相混合的 1.00 mol · L -1 HA 的体积约为

答案: 50 mL

8、 血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是

答案: H2CO3

9、 下列溶液中，缓冲容量最大的是

答案: 0.2 mol·L-1磷酸二氢钠和0.2 mol·L-1 磷酸氢二钠等体积混合;
0. 4mol·L-1 磷酸二氢钠和0.2 mol·L-1 氢氧化钠等体积混合

10、 由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液（pKb=4.74），其缓冲范围为

答案: 8.26-10.26

11、 现有三种溶液：（1）0.1mol·L-1的醋酸（pKa = 4.76）溶液，（2）0.1mol·L-1的盐酸溶液，（3）0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc。用纯水将这些溶液分别稀释10倍时，pH的变化结论正确的是

答案: (3) 变化最小;
(2)变化最大

12、 缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。

答案: 错误

13、 NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7，所以不能抵抗少量强碱。

答案: 错误

14、 一般来说，缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力变小。

答案: 正确

15、 总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。

答案: 错误

16、 pH=5.0的缓冲溶液，其缓冲范围为4.0-6.0。

答案: 错误

17、 缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力变小。

答案: 正确

第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 第五章 难溶强电解质的多相离子平衡测验

1、 下列哪个英语组合表示溶度积

答案: solubility product

2、 AgCl在下列溶液中溶解度最大的是

答案: 0.2 mol·LKNO3

3、 PbI2在0.130mol·L的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10 mol·L，则同温度下的Ksp (PbI2)为

答案: 1.7×10

4、 Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1，则它的Ksp为 

答案: 4S

5、 已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是

答案: 无沉淀析出

6、 已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于

答案: 0.124 mol

7、 室温下，PbI2（Ksp=9.8×10-9）、PbSO4（Ksp=2.8 ×10-8 ）、AgCl（Ksp=1.77×10-10）、Ag2C2O4（Ksp=5.4×10-12），在水中溶解度最小的是

答案: AgCl 

8、 已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10 ，Ksp（AgBr）=5.35×10-13, Ksp（Ag2CrO4）=3.6×10-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01 mol·L-1 ，在向该溶液逐滴加入0.01 mol·L-1 AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是

答案: 溴化银和铬酸银

9、 下列哪种物质既能使HF解离度下降，也能使CaF2溶解度降低

答案: KF

10、 已知Mg(OH)2 的Ksp = 5.61×10-12，现将25 mL 0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与25 mL 0.20 mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH值为

答案: 9.02

11、 At a certain temperature, a saturated solution of Zn(OH)2 has a pH of 8.30. The value of Ksp for Zn(OH)2 at this temperature is

答案: 4.0×10

12、 在相同浓度的混合离子溶液中加入沉淀剂，Ksp值小的难溶电解质首先生成沉淀。

答案: 错误

13、 一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+与Cl–浓度的乘积是一常数。

答案: 错误

14、 要使沉淀完全，一般需加入过量的沉淀剂，且沉淀剂过量越多，沉淀越完全

答案: 错误

15、 Ksp与其他平衡常数一样，只与难溶强电解质的本性和温度有关。

答案: 正确

作业第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 作业（电解质缓冲沉淀）

1、 25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。（1）求该溶液pH。（2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。（3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
评分规则:  每小题2分，计算公式正确  1分，计算结果允许一定误差  （1）[H]=4.62×10-3 mol·L-1          1分pH=2.34                                  1分  （2）缓冲公式                        1分 pH=3.60                                  1分 （3）[OH-]=1.84×10-6 mol·L-1     1分  pH=8.26            1分      

2、 已知pKb(NH3)= 4.75，Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12。（1）有一缓冲溶液，总浓度为0.2mol·L，NH4Cl与NH3 · H2O物质的量之比为3，求其pH。（2）将0.20 mol·L-1 MgCl2 溶液与上述缓冲溶液等体积混合，问是否有Mg(OH)2沉淀生成？
评分规则:  （1）pKa=14-pKb=9.25   缓冲公式             1分 pH=8.77             1分
（2）求Q公式正确           1分Q=3.48×10-12 <Ksp   无沉淀生成   1分

,

第六章 胶体和乳状液 第六章 胶体测验

1、 现有两种电解质溶液对某AgCl溶胶的临界聚沉浓度分别为：磷酸钠 300 mmol·L-1，氯化铝5mmol·L-1。则该溶胶在电泳时，其胶粒将泳向

答案: 正极

2、 有一AgCl溶胶，由0.01mol·L KCl溶液50mL与0.05mol·L AgNO3溶液30 mL混合制备，现有电解质(1)Ca(NO3)2，(2)HAc，(3)Na2SO4，则临界聚沉浓度由小到大排列正确的是

答案: (3)<(1)<(2) 

3、 用过量AgNO3和少量KBr作用制备AgBr溶胶，下列哪个胶团结构式是正确的。

答案: [(AgBr)m·nAg·(n-x)NO3]·xNO3

4、 下列分散系中 Tyndall 效应最强的是

答案: 硫化砷溶胶

5、 加入少量电解质使溶胶发生聚沉的原因是

答案: 电解质离子对吸附层的改变

6、 胶团结构中扩散双电层是指下列电性相反的两层结构

答案: 吸附层和扩散层

7、 Fe(OH)3溶胶在电泳和电渗中的移动现象分别是

答案: 胶粒向负极，介质向正极

8、 临界聚沉浓度越大，电解质对该溶胶的聚沉能力越强。

答案: 错误

9、 胶体分散系不一定就是多相系统。

答案: 正确

10、 加入少量电解质盐类，引起胶粒聚结沉降的作用叫做盐析。

答案: 错误

11、 刚性凝胶和溶剂接触会吸收溶剂而溶胀。

答案: 错误

12、 有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。

答案: 正确

13、 下列分散系中 Tyndall 效应最强的应是

答案: 硫化砷溶胶;
氯化银溶胶

14、 加入少量电解质使溶胶发生聚沉的原因是

答案: 电解质离子对吸附层的改变;
中和胶粒所带的电荷

15、 Fe(OH)3溶胶在电泳和电渗中的移动现象分别是

答案: 胶粒向负极，介质向正极

第八章 化学反应速率 第八章 化学反应速率测验

1、 某二级反应的半衰期t1/2=40天，则120天后剩余的量为起始浓度的

答案: 1/4 

2、 反应2N2O5→4NO2＋O2在某温度下的速率常数为4.3×10-4s-1，初始浓度C0=0.1 mol·L-1,此反应在该温度下的半衰期为（min）

答案: 26.9

3、 阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数约为

答案: 52.8%

4、 某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的

答案: 1/8

5、 某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则可判断该反应的级数为

答案: 一级

6、 零级反应中呈线性关系的是

答案: c –  t

7、 某反应2A+B → C为元反应，将3mol A和1mol B放在1 L容器中混合，当B反应掉一半时，此时的反应速率与初始速率之比为

答案: 2/9

8、 当反应A2 + B2 = 2AB的反应速率方程式为r=kc(A2)c(B2)时，则此反应为

答案: 无法确定是否是元反应

9、 某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为36%，当有正催化剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应

答案: =36% 

10、 对于反应2A + B = C，如A和B的浓度同时增加到原来的4倍，则反应速度将增大到原来的

答案: 不确定

11、 100 ℃ 时，反应A + B = C+ D的反应速率与反应物浓度的关系如下：c(A)/mol•L-1c(B)/ mol•L-1r/mol•L-1·s-10.101.03.2×10-50.501.01.6×10-40.502.06.4×10-4 该反应的速率方程是

答案:  r = k·c(A)·c(B) 

12、 不同反应比较，升高温度时，化学反应速率增加倍数较多的是下列哪种反应？

答案: 活化能较大的反应

13、 在化学反应中，正催化剂的作用在于

答案: 参与反应，降低反应的活化能

14、 反应2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g) 是一个元反应，正反应的活化能为114kJ·mol-1，等压反应热（摩尔焓变）为113kJ·mol-1，当温度从25℃升高到55℃时，则下列说法正确的是

答案: 逆反应速率增加到原来的约1.04倍;
正反应速率增加到原来的约67倍

15、 质量作用定律只能直接作用于

答案: 元反应;
简单反应

16、 物质A的分解为二级反应，当A浓度为0.1mol·L时，分解掉30%所需时间为60s，当A浓度为0.2mol·L时，反应掉30%所需时间为              

答案: 30s 

17、 升高温度使化学反应速率加快的主要原因是分子运动速率加快。

答案: 错误

18、 活化分子所具有的能量就是反应的活化能。

答案: 错误

19、 一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。

答案: 错误

20、 有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。

答案: 正确

21、 某反应A＋B→2C，其速率方程为r＝kcAcB，则此反应为双分子反应。

答案: 错误

第九章 电极电位 第九章 电极电位单元测验

1、 对标准氢电极的有关描述错误的是

答案: 是最常用的参比电极。

2、 已知    j y (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，j y (Fe2+/Fe) =–0.41V，j y (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，j y (Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是

答案: Fe3+

3、 已知j y (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V，j y (Cu2+/Cu) = 0.34 V，j y (Sn4+/Sn2+)=0.15 V，j y (Fe2+/Fe)= – 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是

答案: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+  ;
Sn4+ + Fe = Sn2+  + Fe2+

4、 若将Cu｜Cu 2+（0.1mol·L-1）（电极a）和Cu ｜Cu 2+（0.2 mol·L-1）（电极b）用盐桥连接成电池，并接上电流计，结果是

答案: 产生电流，b为正极

5、 将Zn + 2Ag+ = Zn2+ + Ag构成原电池，欲使电动势增大，应采用的措施是

答案: 正极加入AgNO3固体 ;
负极加入NaOH固体

6、 在原电池反应H2O2＋2Fe2+＋2H+=2H2O＋2Fe3+系统中提高酸的浓度，其它条件不变，原电池电动势E会

答案: 增大

7、 已知氢电极H+ (c )│H2 (100KPa)，Pt的电极电位为-0.0592V，则[H+]应为

答案: 0.1 mol·L-1

8、 已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和 +0.345 V ，电池的标准电动势为

答案: 0.748 V 

9、 已知298.15 K时，jy（Fe3+/Fe2+）= +0.771 V，jy（Hg2+/Hg）= +0.851 V，则下列反应Hg + 2Fe3+ = Hg2+ + 2Fe2+ 的平衡常数Ky的值为

答案: 0.0020

10、 可以直接用于求AgCl的溶度积的电池是

答案: Ag│AgNO3(c )‖HCl(c)│AgCl(s), Ag

11、 将反应：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 设计成原电池，电池组成式正确的是

答案: (-)Pt, O2 (p)│H2O2(c4) , H+(c5)‖ MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)

12、 标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知φy (Pb2+/Pb) = -0.1262V；φy (Ni2+/Ni) = -0.257V；Ksp(PbS) = 9.04×10－29；Ksp (NiS) = 1.07×10－21；在正极一侧溶液中加入S2-使生成硫化物沉淀并使[S2-]=1 mol·L-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为

答案: -0.6993 V

13、 在298.15 K时测得电池（-）Cu∣Cu（0.0100 mol·L）‖Ag（c）∣Ag（+）的电动势E = 0.436V，已知j（Cu/Cu）= +0.3419 V，j（Ag/Ag）= +0.7996V，计算Ag的浓度为

答案: 0.043 mol·L

14、 下列电池组成式正确的是① (+)Pt, H2(p)│HCl (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(-)② (-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1) , AgCl(s)│ Ag(+)③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（+）④ (-)Ag , AgCl(s)│HCl(0.1 mol·L-1)‖KCl (0.1 mol·L-1 )│Cl2(p), Pt (+)

答案: ④

15、 饱和甘汞电极中，增加金属Hg或糊状Hg2Cl2的量，一般不会影响电极电位。

答案: 正确

16、 原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。

答案: 错误

17、 还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。

答案: 正确

18、 将反应Cr2O72-＋14H+＋6Cl-＝2Cr3+＋3Cl2＋7H 2O组成原电池，可表示为（-）Pt(s)｜Cr2O72-(c1), Cr3+(c2),14H+(c3)‖Cl-(c4)｜Cl2(p) ,Pt(s)（+）

答案: 错误

19、 已知某电池反应2A + B2+= 2A+ + B，而当反应式改写为4A + 2B2+=4A+ + 2B时，则此反应的Ey不变，E也不变。

答案: 正确

第十章 原子结构与元素周期表 第十章原子结构与元素周期表测验

1、 下列原子中电负性最大的是

答案: F

2、 The atom with a half filled 3d subshell in the ground state is

答案: 25Mn;
24Cr

3、 假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不符合量子数取值规则的是

答案: 2，－1，0，+l/2;
2，2，1，+l/2;
3，1，2，+l/2

4、 下列各组量子数的值没有错误的是

答案: n= 2，l =1，m= 0;
n =3，l =1，m = -1;
n= 4，l =2，m= +2

5、 基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是

答案: 4,0,0,+1/2;
4,0,0,-1/2

6、 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为

答案: n和l

7、 某元素基态原子最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表

答案: ds 区

8、 已知某元素的正3价离子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于

答案: Ⅷ族

9、 某基态原子的4p亚层有两个电子，它的最外电子层的电子数为

答案: 4

10、 基态氮原子的核外电子排布式若写成1s22s22px22py1，则违背了

答案: Hund规则

11、 某基态原子中的电子主量子数最大为3 ，则原子中

答案: 肯定有s、p电子

12、 激发态的Be原子的电子排布式写成1s1 2s 3 ，可以看出这种写法

答案: 违背了Pauli不相容原理

13、 根据徐光宪公式，下列能级属于同一能级组的是

答案: 4f，5d，6s;
4s，3d，4p

14、 第四周期中最外层有1个未成对电子的元素共有

答案: 5种

15、 在量子力学中，波函数的同义词是

答案: 原子轨道

16、 一原子上的a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：4，2，0； b：4，3，-1；c：5，0，0。填充电子时，三者所在轨道的能量大小应为：

答案: b＞a＞c

17、 Which of the following is the valence electron configuration of the 26Fe2+ ion? 

答案: 3d6

18、 元素Y基态原子的最外层电子组态为nsnnpn+1, 该原子中单电子数是

答案: 3

19、 有四种元素, 其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5, ②4s24p5, ③5s25p0, ④4s24p0, 其中电负性最大和最小的是

答案: ①③

20、 27Co的基态原子核外电子排布式为

答案: 1s22s22p63s23p63d74s2

21、 最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都属于s区元素。

答案: 错误
分析：也可能是d区或ds区

22、 根据原子轨道角度分布图可知，p电子在双球面轨道上运动。

答案: 错误
分析：核外电子运动没有固定的轨道。角度分布图表现的是电子在各个方向上出现的概率密度大小。

23、 基态原子最外层电子组态为np3或np4的元素，属于p区元素。

答案: 正确

24、 主量子数为4时，有4s，4p，4d和4f 四个原子轨道。

答案: 错误
分析：是四类轨道，共16个。

25、 原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示Yn,l绝对值的大小，进而表现该方向上概率密度的大小。

答案: 正确

26、 2px、2py、2pz 原子轨道的角度分布在形状和伸展方向上完全相同。

答案: 错误
分析：形状相同，伸展方向不同。

27、 元素周期表中第四周期元素的数目，等于第4电子层可容纳的电子数目。

答案: 错误
分析：第四周期从4s开始排布（2个），接下来是3d（10个），再4p（6个），共计18个元素。再有电子就要排在5s了，那就是第五周期了。而第4电子层4s4p4d4f轨道可容纳的电子数目为2、6、10、14，共计32个。

第十一章 共价键和分子间作用力 第十一章 共价键和分子间作用力测验

1、 下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是

答案: NH3;
CH3OH

2、 下列分子间只存在色散力的是

答案: 苯和 BCl3;
I2 和 CCl4

3、 设键轴为x轴，在HF分子中，形成共价键的原子轨道是

答案: 氟原子的2px轨道和氢原子的1s轨道

4、 形成BF3、CO2、H2O的ơ键的原子轨道和杂化轨道是不同的，下列顺序符合上述物质成键轨道的是

答案: sp2-p、sp-p、sp3-s

5、 根据杂化轨道理论，PH3 分子中的P采取的杂化方式为

答案: sp3不等性

6、 下列都是由极性键组成的非极性分子的是

答案: BF3，CO2，CH4 ;
C6H6，BeCl2，CH4

7、 下列轨道沿键轴x轴重叠能形成σ键的是

答案: px—px;
s—s;
s—px

8、 在邻羟基苯甲酸、间羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸三种物质中，熔点最低和在水中的溶解度最小的物质分别是

答案: 都是邻羟基苯甲酸

9、 下列分子键角最小的是

答案: H2S

10、 下列分子中，不存在sp2-s成键方式的分子是

答案: CH3COOH;
H-C≡C-CH3

11、 下列一卤甲烷(CH3X)中沸点最高的是

答案: 一碘甲烷

12、 下列说法不符合杂化轨道理论的是

答案: 参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道;
杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成

13、 1CH2＝CH-2C≡C-3CH3分子中，编号为1、2、3的碳原子的杂化类型分别为

答案: sp2、sp、sp3

14、 下列分子中，同时存在键和键的是

答案: N2;
CO2

15、 下列表述错误的是

答案: 2个成键原子共用2对电子形成2个单键;
范德华力中取向力一般是最主要的

16、 In which of the following molecules does the central atom use sp2 hybrid orbitals in forming bonds?

答案: AlBr3

17、 一个原子能形成的共价键数目可以超过该原子基态时的单电子数。

答案: 正确
分析：成键时，可能激发。如B 2s2 2p1 ，有一个单电子，成键时，2s的一个电子激发到2p，变成3个单电子，可形成3个键，BF3

18、 两个原子上的p轨道重叠形成的键是π键。

答案: 错误
分析：也可能是σ键

19、 三氯甲烷CHCl3分子的中心原子C采取sp3不等性杂化。

答案: 错误
分析：等性杂化，都是单电子轨道参与杂化。可认为不等性杂化判断依据是有孤对电子占据的轨道参与杂化。杂化后与不同原子成键，不是正四面体。

20、 BeCl2是由Be的s轨道和Cl的p轨道采用sp杂化形成的直线型分子。

答案: 错误
分析：Be的2s和2p轨道杂化

21、 由同种原子形成的分子为非极性分子。

答案: 错误
分析：如臭氧O3是极性分子。

22、 非极性分子间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。

答案: 错误

23、 凡能形成氢键的物质，其熔、沸点都比同类物质的熔沸点高

答案: 错误
分析：形成分子内氢键会使熔沸点降低

24、 σ键是以“头碰头”的方式成键的，它可以单独存在。

答案: 正确

25、 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

答案: 错误
分析：不是化学键

第十二章 配位化合物 第十二章 配位化合物测验

1、 已知0.1 mol · L-1  的Co(NH3)4Cl3溶液与36g · L-1葡萄糖（C6H12O6，Mr=180）等渗，则该配合物中心原子的配位数是

答案: 6

2、 Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom  in coordination compound [Co(H2NCH2CH2NH2)2(NO2)Cl]Cl

答案: 6，Ⅲ 

3、 下列哪一个表示“稳定常数”

答案: stability constant 

4、 下列化合物可作为螯合剂的是

答案: H2N－CH2CH2COOH

5、 下列说法错误的是：

答案: 同一种中心原子形成的外轨型配合物比内轨型配合物稳定

6、 抗癌药物[Pt (NH3)2 Cl2] 空间构型为平面四方形，其中心离子杂化轨道方式为

答案: dsp2

7、 测得配位数为6的26Fe3+离子配合物的磁距μ=2.13 μB，则可判断其为

答案: 1个单电子，内轨配合物

8、 利用生成配合物使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀溶解

答案: lgKs愈大，Ｋsp愈大

9、 [Ag(S2O3)2]3－的Ks=a , [AgCl2]－的Ks=b, 则下列反应：[Ag(S2O3)2]3－+2Cl－=[AgCl2]－+2S2O32－的平衡常数K为

答案: b/a 

10、 已知[Ag(NH3)2]+的Ks=1.12×107，将0.2 mol·L-1的AgNO3溶液0.5 L和0.8 mol·L-1的氨水溶液0.5 L混合，则溶液中Ag+的浓度为（单位：mol·L-1）

答案: 2.2×10-7 

11、 下列说法错误的是①在0.1mol·L-1的K[Co(NH3)2Cl4]溶液中，渗透浓度约为200mmol·L-1。②螯合物中，环的数目和环越大，则螯合物越稳定。③配离子在溶液中的行为像弱电解质。④同一种中心原子形成的内轨型配合物比外轨型配合物的磁性一般要小。

答案: ②

12、 配合物[Co(NH3)2(en)2]Cl3的命名正确的是

答案: 三氯化二氨·二（乙二胺）合钴(Ⅲ)

13、 已知H2O和Cl-　作配体时，Ni2+　的八面体配合物的水溶液难导电，则该配合物的化学式为

答案: [NiCl2(H2O)4] 

14、 H[Ag(CN)2]为酸，它的酸性比HCN的酸性强。

答案: 正确

15、 配合物溶于水时往往容易解离成内界和外界，而内界的中心原子与配体之间却难解离。说明中心原子与配体之间的结合力大于内界和外界之间的结合力。

答案: 错误

16、 两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

答案: 错误

17、 已知[Ag(CN)2]-的Ks大于[Ag(NH3)2] +的Ks，在两份1L含有0.1mol AgNO3并插入银丝的溶液中分别加入0.2 mol 的NH3、NaCN，则加入NaCN的溶液电极电位低。

答案: 正确

18、 当配体是质子碱时，溶液的pH值增大导致配离子解离的作用称为酸效应。

答案: 错误

作业第十二章 配位化合物 速率电极配合物作业

1、 某药物的初始含量为5.0 g·L-1，在20℃下放置10个月后，含量降为4.2 g·L-1，已知该药物分解为一级反应，反应的活化能Ea为152.4kJ·mol-1。（1）求20℃时该药物的的速率常数。（2）若在5℃冷藏放置，求这时药物分解的半衰期
评分规则:

2、 已知298.15 K时，jy（Fe3+/Fe2+）= +0.771 V，jy（Ag+/Ag）= +0.7996V，[Ag (NH3)2]+的Ks =1.12×107。（1）写出这两个标准电极组成的原电池的电池组成式；（2）在标准银电极中加入等体积3.0mol•L-1氨水混合，求此时电极电位；（3）求反应Ag + Fe3+=Ag+ + Fe2+的标准平衡常数。
评分规则:  （1）1分，电池组成式正确（三价铁与二价铁位置可换）；（2）3分，稳定常数数据代入正确1分，银离子浓度正确1分，电极电位正确1分，（3）1分，平衡常数正确。允许一定误差

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